若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应.转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中.阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下.11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NA

C．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NA

D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA

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金属钠应保存在

A．水中 B．CCl4中 C．敞口容器中 D．煤油中

将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是 ( )

A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. Z和Y形成的化合物是离子化合物

C. 气态氢化物的稳定性：Y＜R

D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。该反应的离子方程式为。

若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（）

A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g

下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

B．在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+H2O HCO3－+OH－

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