题目内容

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. Z和Y形成的化合物是离子化合物

C. 气态氢化物的稳定性：Y＜R

D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

练习册系列答案
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只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是

A检验鸡蛋壳能否溶于酸

B鉴别食盐和纯碱

C检验自来水中是否含氯离子

D除去热水瓶中的水垢

标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①

将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )

①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3

A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥

下列说法不正确的是

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NA

C．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NA

D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。

（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

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