题目内容
用来解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：
2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-
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在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。
（2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）III中加碱时出现的现象是 。
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b． （用离子方程式表示）。
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游离态的氮
c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：
NH4++5O2
2NO2-+H++ +
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃ | 样本氨氮含量/mg | 处理24 h | 处理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。
若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。
下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 利用乙醇的消去反应制取乙烯 | 验证石蜡油分解的产物是乙烯 | 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 |
