题目内容

下列说法不正确的是

A．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷

D．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

练习册系列答案
相关题目

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是 （ ）

溶质的成分

对应图象

溶液中离子浓度关系

A

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c（CO32－）<c（HCO3－）

B

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c（OH－）>c（CO32－）

C

Na2CO3

Ⅳ

c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D

NaHCO3

I

c（Na＋）=c（HCO3－）

下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

A

B

C

D

方案

已知溶解度（20℃）

NaHCO3：9.6 g

Na2CO3：21.8 g

将NO2球浸泡在冷水和热水中

目的

探究浓度对化学

反应速率的影响

制备氨气

室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究温度对化学平衡的影响

葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

下列说法不正确的是

A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

用来解释下列事实的方程式不正确的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是____________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________，该物质的分子式是____________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____________。

（二）结构式的确定：

核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________________。

下列物质中一定互为同系物的是 （ ）

①CH4 ②C3H6 ③C8H18 ④CH2=CH-CH2CH3 ⑤ ⑥

A．①② B．②④ C．⑤⑥ D．①③

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2O

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

D．NaAlO2溶液和过量的HCl溶液反应：AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓

氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是 。

（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为 极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为 。

②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，

M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点： ；N点： 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网