Question

【题目】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	A(g) B(g)+C(g)	K1	△H1
反应②	B(g)+C(g) D(g)	K2	△H2
反应③	A(g) D(g)	K3	△H3

下列说法正确的是

A.K3 ＝K1 + K2

B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2

C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. K3 ＝c（D）/ c（A），K1 ＝c（B）c（C）/ c（A），K2＝c（D）/[c（B）c（C）]，则K3 ＝K2K1，A错误；

B.根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1 +ΔH2，B正确；

C. 加催化剂，反应①的活化能降低，反应速率加快，C错误；

D. 则增大压强，对化学平衡常数无影响，则K1、K2、K3不变，D错误；

答案为B。