题目内容

10．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示：

其中，反应①的产物名称是1-氯环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件NaOH醇溶液、加热，反应④的反应类型是消去反应．

分析 由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，以此来解答．

解答 解：反应①的产物为卤代烃，环中含5个C，名称是1-氯环戊烷，反应②为消去反应，其反应试剂和反应条件为NaOH醇溶液、加热，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，
故答案为：1-氯环戊烷；NaOH醇溶液、加热；消去反应．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握反应条件、有机物的性质及发生的反应是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意把握官能团与物质性质的关系．

练习册系列答案
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20．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（　　）
A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②
B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①
C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②
D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②
1．某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：
（1）取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；
（2）向（1）中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；
（4）向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上实验现象判断，混合物中肯定有Na2CO3、K2SO4（填化学式，下同）；肯定没有Cu（NO3）2CaCl2；可能有NaCl．
18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
B．
用图所示装置蒸发掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2•2H2O晶体
C．
用图所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯
D．
用图所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取CO2气体
5．分子式为C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱
C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱
15．已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略）：
试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）若A为金属单质，X均为非金属单质：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
2．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．BaCO3→Na2CO3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2
19．某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（　　）
A．0.8 mol/LAg+B．0.4mol/L Ba2+C．0.4mol/L Mg2+D．0.2mol/L CO32-
13．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子数最多的是4g H2，含原子数最多的是4g H2，质量最大的是1mol CO2，体积最小的是11.2L O2．
（2）3mol NH3分子中所含质子数与3NA个H2O分子中所含质子数相等．
（3）1.76g的物质A中含有2.408×1022个分子，则A的摩尔质量为44g•mol-1
（4）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．
若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol•L-1，
若从中取出50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol•L-1．

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