题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 |
| B、将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 |
| C、将盐酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 |
| D、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 |
考点：钠的化学性质,二氧化硫的化学性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,粗盐提纯
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A．亚硫酸根离子和钡离子反应生成白色亚硫酸钡沉淀；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气；
C．铁离子和硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
D．应该先用氯化钡除去硫酸根离子．
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气；
C．铁离子和硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
D．应该先用氯化钡除去硫酸根离子．
解答：
解：A．二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以有铝箔包的钠产生氢气多，故B错误；
C．铁离子和硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁血红色溶液，故C正确；
D．应该先用氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钡离子，故D错误；
故选：C．
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以有铝箔包的钠产生氢气多，故B错误；
C．铁离子和硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁血红色溶液，故C正确；
D．应该先用氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钡离子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了物质间的反应、除杂等知识点，难点是除杂剂先后顺序的判断，加入的除杂剂最后都应该除去，难度较大．
练习册系列答案
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有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：下列叙述正确的是（ ）
| A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
| B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA |
| C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA |
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用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的浓度增大，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、H2SO4 |
| C、Na2SO4 |
| D、NaCl |
在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
| A、Cu2+、H+、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl- |
| C、K+、OH-、CO32- |
| D、K+、H+、CO32- |
用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．下列各组化合物，无论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧消耗O2的质量和生成CO2及H2O的质量均不变的是（ ）
| A、乙烯、乙烷 |
| B、丙炔、丙烯 |
| C、丙烯、丁烷 |
| D、甲醛、乙酸 |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L |
| C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |