题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B、将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
C、将盐酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
D、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
考点：钠的化学性质,二氧化硫的化学性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,粗盐提纯
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A．亚硫酸根离子和钡离子反应生成白色亚硫酸钡沉淀；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气；
C．铁离子和硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
D．应该先用氯化钡除去硫酸根离子．
解答： 解：A．二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以有铝箔包的钠产生氢气多，故B错误；
C．铁离子和硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁血红色溶液，故C正确；
D．应该先用氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钡离子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了物质间的反应、除杂等知识点，难点是除杂剂先后顺序的判断，加入的除杂剂最后都应该除去，难度较大．
练习册系列答案
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2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40mL 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内的质子数和中子数相等．
（1）求X元素的质子数和质量数．
（2）写出X元素在周期表中的位置．
有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为
 
，Z的电子式为
 
；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为
 
，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为
 
．
（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为
 
，③的离子方程式为
 
．
（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为
 
，③的离子方程式为
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA
D、31g 白磷（P4）所含磷原子数为2NA
用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的浓度增大，溶液的pH保持不变的是（　　）
A、CuCl2
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、NaCl
在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-
C、K+、OH-、CO32-
D、K+、H+、CO32-
用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将
 
滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是
 
（写化学式）．
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：
 
．
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？
下列各组化合物，无论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧消耗O2的质量和生成CO2及H2O的质量均不变的是（　　）
A、乙烯、乙烷
B、丙炔、丙烯
C、丙烯、丁烷
D、甲醛、乙酸
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（　　）
A、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL
B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g
D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

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