Question

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40mL 1mol/L AgNO₃溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内的质子数和中子数相等．
（1）求X元素的质子数和质量数．
（2）写出X元素在周期表中的位置．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：XCl₂与AgNO₃发生：XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则n（XCl₂）=0.02mol，根据M=

m

M

计算X的质量数，再根据质量数=质子数+中子数计算质子数，确定元素的种类，判断再周期表中的位置．

解答： 解：（1）n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则：
    XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，
    1       2
0.02mol   0.04mol
M（XCl₂）=

2.22g

0.02mol

=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相对原子质量为40，近似等于质量数，所以质量数为40，故质子数=

40

2

=20，
答：X元素的质子数和质量数分别为20、40；
（2）X的质子数为20，为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．