有A.B.C.D四种短周期元素在周期表中位置如图所示. 已知:A2+与C原子的电子数相差2.下列推断不正确的是 A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素.其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂. C．离子半径:C＞A＞B D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A²⁺与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C．离子半径：C＞A＞B

D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

练习册系列答案

相关题目

将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)

A．醋酸的浓度达到1 mol·L^－1

B．[H^＋]的浓度达到0.5 mol·L^－1

C．[CH₃COOH]、[CH₃COO^－]、[H^＋]均为0.5 mol·L^－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：

c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

氧化还原反应有广泛应用。

(1)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑。

上述反应中，如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子，则生成________ g还原产物。

(2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH₁＝－3 352 kJ·mol^－1

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH₂＝－521 kJ·mol^－1

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。

(3)高温电解技术能高效实现CO₂(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)，工作原理示意图如下：

①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应；

②CO₂在电极a放电的反应式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu₂S放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________________。

A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)____________________________________。

(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)______________________________________。

(3)写出B＋G→J的化学方程式：_____________________________________________；

写出溶液C→溶液D的离子方程式：____________________________________________。

(4)溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。

Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ∆H₁ < 0 其平衡常数为K₁

b、2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）∆H₂ < 0 其平衡常数为K₂

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ∆H₃的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）。∆H₃= （用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10^－³mol•L^-1•min^－¹，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率α₁= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁ α₂（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₁ （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₁减小，可采用的措施是。

II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH　（填“增大”“减小”或“不变”），乙电极的电极反应式　　。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为(　　)

A. B.

C. D.

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH＝CH2 + CH2＝CHR′CH2＝CH2 + RCH＝CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：                   。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有                      。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：                        。
（4）写出生成E的化学方程式：                   。
（5）写出H的结构简式：                  。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有             种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为                 （写结构简式）。

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