题目内容
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．[H＋]的浓度达到0.5 mol·L－1
C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
D [电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。]
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO
、CO
、SO
中的几种。取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白：
| 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
| ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 | |
| ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色 | |
| ③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 | |
| ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生 |
(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________。
(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：
实验②________________________________________________________________________；
实验④________________________________________________________________________；
实验⑤________________________________________________________________________。
Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( ) (1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示) ；
实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。
(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | C | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |