Question

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）由此推断，该溶液中肯定有

 

离子，肯定无

 

离子．
（2）写出有关反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．

解答： 解：由①可知，溶液中不存在Ag⁺、CO₃^2-；
由②可知溶液中一定存在Mg²⁺，一定不会存在与镁离子反应的离子：OH^-、CO₃^2-；
由③可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在NH₄⁺，
再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO₄^2-，则一定不存在与硫酸根离子反应的离子：Ba²⁺，
（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；一定不存在的离子为：Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-，
故答案为：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-；
（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓，
铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

点评：本题考查了离子反应、常见的离子检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，如铝离子、亚铁离子的特征反应．