Question

某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：

（1）向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；

（2）向（1）中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生．

依据以上实验回答下列问题；

（1）原溶液中一定含有   ；

（2）一定没有   ；

（3）可能含有   ；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是  ；

A．稀HNO₃      B．Ba（NO₃）₂        C．AgNO₃           D．Na₂CO₃

（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式   ．

Answer 1

考点：  常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．

分析：  （1）向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一种或都有，则一定没有Ba²⁺；

（2）将（1）中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含Cl^﹣；

（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，则没有H⁺，结合电荷守恒解答．

解答：  解：（1）向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一种或都有，则一定没有Ba²⁺；

（2）将（1）中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl^﹣；

（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，则没有H⁺，因溶液不显电性，则一定含Na⁺，

综上所述，一定含SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺，一定没有H⁺、Ba²⁺，可能含有Cl^﹣，

（1）原溶液中一定含有SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺，故答案为：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺；

（2）一定没有H⁺、Ba²⁺；故答案为：H⁺、Ba²⁺；

（3）可能含有Cl^﹣，若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去硫酸根碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，故答案为：Cl^﹣；ABC；

 （4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：  本题考查离子的共存，为高频考点，把握沉淀的成分及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大