题目内容
纯醋酸在常温下为晶体，俗称冰醋酸。向冰醋酸中加水，加水量与导电能力如图所示，请完成下列问题：
(1)图中“O”点导电能力为0的原因是_______________________________________。
(2)A、b、C三点溶液H+浓度由大到小顺序是________________。
(3)A、b、C三点中，CH3COOH电离程度最大的是___________。
(4)若使C点溶液中C(CH3COO-)增大而C(H+)减小的措施有_____________。
A.加入NaOH固体 B.加入CH3COONa晶体
C.加入镁粉 D.加入冰醋酸
(1)“O”点未加水，冰醋酸为晶体，不电离，不导电
(2)b＞a＞c
(3)c点
(4)ABC
解析：纯醋酸未加水时没有电离，不能导电。导电性强弱与离子浓度大小有关，由a、b、c三点纵坐标知c(H+)大小为b＞a＞c；溶液越稀，电离程度越大，故(3)选c；加入NaOH，OH-中和H+，使平衡右移；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，平衡左移，也能满足题意；加入Mg粉，Mg与H+反应生成H2，减小了c(H+)，平衡右移，也符合要求；而加入冰醋酸，c(H+)增大，不合要求。
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