题目内容
20．下列图示关系中，错误的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A、反应热包含了燃烧热和中和热；
B、生物质能属于新能源，也属于可再生能源；
C、能源包括一次能源和二次能源，但一次能源和二次能源没有交集；
D、化学反应包括吸热反应和放热反应，部分吸热反应和部分放热反应属于氧化还原反应．
解答 解：A、反应热包含了燃烧热和中和热，故A正确；
B、生物质能属于新能源，也属于可再生能源，故B正确；
C、能源包括一次能源和二次能源，但一次能源和二次能源没有交集，故C错误；
D、化学反应包括吸热反应和放热反应，部分吸热反应和部分放热反应属于氧化还原反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了物质的从属关系，掌握基本概念的内涵和外延是解决本题的关键，为基础题目．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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10．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用
假设三：SO42-起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01mol•L-1的 标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值．
则明矾中亚铁离子的质量分数：5.00%（保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
| ① | 4 | a=60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | c=30 |
| ③ | 5 | 60 | b=20 | 20 |
（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用
假设三：SO42-起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 取等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验． | 反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr2O72-浓度大于 实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72-浓度等于 实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立． |
| 组数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗V（KMnO4）/ml | 20.04 | 20.00 | 18.90 | 19.96 |
“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：
．
15．下列叙述正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
| A． | 只有②④⑥ | B． | 只有①⑤⑥ | C． | 只有②③④ | D． | 只有③⑤⑦ |
5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 | |
| B． | 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
9．某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H5OH | C． | C2H4O | D． | C2H4O2 |
10．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 加入硫酸钠固体 | B． | 加入水 | ||
| C． | 加入100mL 1mol/L硫酸 | D． | 把锌粉换成锌粒 |