题目内容

17．下列物质鉴别方法不正确的是（　　）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体

分析 A．二者焰色反应现象不同；
B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；
C．胶体具有丁达尔效应；
D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同．

解答 解：A．二者焰色反应现象不同，钾的为紫色，钠的为黄色，可鉴别，故A正确；
B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，因氢氧化钠为两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，可鉴别，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；
D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，二氧化硫具有还原性和漂白性，可用高锰酸钾或品红鉴别，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在以下过程中发生了水解反应的是（　　）
A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄
C．米饭咀嚼后有甜味D．鸡蛋白在热水中凝固
8．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键，C中含氧官能团的名称为醛基
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
（3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol-1，则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：CH3C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O．
5．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．18 g H2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
2．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O
9．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊该溶液中一定含有CO32-
C向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色该溶液中一定含有I-
D取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定含有Na+、K+
A．AB．BC．CD．D
6．在15mL0．lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）
A．在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
B．在A、B间任意一点，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D．B→C段：水的电离程度先增大后减小
7．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02（夹持及加热装置略）

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若$\frac{a}{b}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe2+或SO42-（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．

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