题目内容
15．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8g水，则该烃的分子式为C5H12．请写出其结构简式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3②
③
．
分析 计算水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒确定烃的分子式，由分子式确定烃的种类，结合碳链异构确定同分异构体的种类，以此解答该题．
解答 解：10.8g H2O的物质的量为$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，11.2LCO2（标准状况下）的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则有机物分子中N（C）=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5、N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12，故该烃的分子式为C5H12，对应的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，
故答案为：C5H12；CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．
点评 本题考查烃燃烧有关计算、有机物分子式确定、同分异构体书写，侧重于考查的分析、计算能力的考查，难度不大，注意掌握有机物燃烧有关规律．
练习册系列答案
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某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
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3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-） | |
| B． | 如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） | |
| C． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ | |
| D． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+ |
4．MnO2和锌是制造锌锰电池的主要原料，一种新工艺采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为原料生产MnO2和锌，其简化工艺流程如下（中间产物的固体部分已经略去）：
已知：
①浸取时发生的主要反应为：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．
②某些金属离子完全沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd．
（3）步骤Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，适宜选作物质W的试剂为BD（选填编号）．
A．NaOH B．ZnO C．NH3•H2O D．MnCO3
（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制备MnCO3，MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa时：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO2．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t．
已知：
①浸取时发生的主要反应为：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．
②某些金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd．
（3）步骤Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，适宜选作物质W的试剂为BD（选填编号）．
A．NaOH B．ZnO C．NH3•H2O D．MnCO3
（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制备MnCO3，MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa时：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO2．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t．
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA | |
| B． | 一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若转移的电子为0.4 mol，则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.4NA | |
| C． | 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.7NA | |
| D． | 向含有0.2 mol FeCl3的两份溶液中分别滴加过量Na2S、通入过量H2S气体，则产生的沉淀比为：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$ |