Question

将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L，求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃物质的量之比和盐酸溶液的物质的量浓度．(气体体积均在标准状况下测定)

Answer 1

答案：
解析：

2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O 　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 　　产生O2和CO2的物质的量为＝0.1mol，生成的CO2和O2通入另一份Na2O2与NaHCO3的混合物中，只发生下列反应：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，反应后气体物质的量变为＝0.09mol，导致此变化有两种可能： 　　(1)Na2O2过量，则最后剩余气体全部为O2时 　　2CO2～O2　　ΔV 　　2　　　　　　1 　　x　　　　　　(0.1－0.09)mol 　　得：x＝0.02mol，故原0.1mol混合气中含n(O2)＝0.08mol，所以每一份中含n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，含n(Na2O2)＝0.08×2＝0.16mol， 　　得：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝0.16mol∶0.02mol＝8∶1， 　　则此时c(HCl)＝＝＝3.4mol·L－1； 　　(2)若Na2O2不足，则产生的气体为CO2与O2的混合物，则 　　2Na2O2＋2CO2～O2　　ΔV 　　　2　　　　　　　　　1 　　　y　　　　　　　(0.1－0.09)mol 　　y＝0.02mol 　　此时每一份混合固体中含n(Na2O2)＝0.02mol，生成n(O2)＝×0.02mol＝0.01mol，故产生CO2为0.1mol－0.01mol＝0.09mol，故含n(NaHCO3)＝0.09mol， 　　所以n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝0.02∶0.09＝2∶9， 　　此时c(HCl)＝＝1.3mol·L－1．