题目内容
将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：2Na2O2+2NaHCO3
2NaOH+2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4NaHCO3
4Na2CO3+O2↑+2H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。
①当a/b≤1时，Δm取值范围是_____________________。
②当1＜a/b≤2时，Δm取值范围是___________________。
③当a/b＞2时，Δm取值范围是______________________。
(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体____________ L。
(2)2.016
解析：(1)①当a/b≤1时，反应按下式进行，Δm=m(O2)。则
2Na2O2+2NaHCO3
2NaOH+2Na2CO3+O2↑
2×78+2×84 32
m Δm
②当1＜a/b≤2时，反应在上式基础上将按下式进行，Δm=m(O2)+m(H2O)，则
2Na2O2+4NaHCO3
4Na2CO3+O2↑+2H2O
2×78 4×84 32+36
m Δm
③当a/b＞2时，同理可求得
＜Δm＜
。
(2)因为
，属a/b＜1的情况，Na2O2过量，则Δm=m(O2)，
2Na2O2+2NaHCO3
2NaOH + 2Na2CO3+O2↑
0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol 0.04 mol
因此，残留固体内还有n(Na2O2)=0.1 mol-0.08 mol=0.02 mol，
n(NaOH)=0.08 mol，n(Na2CO3)=0.08 mol，滴加n(HCl)=2.00 mol·L-1×0.140 L=0.280 mol时，发生的反应有：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
0.02 mol 0.04 mol 0.01 mol
NaOH + HCl====NaCl+H2O
(0.04+0.08) mol 0.12 mol
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol
所以，可产生标准状况下的气体V=(0.08+0.01) mol×22.4 L·mol-1=2.016 L。
名师指导期末冲刺卷系列答案
2NaOH+2Na2CO3+O2↑
Na2O2和
NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，
值可能为