题目内容
将
Na2O2和
NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，
值可能为
A．0．5 B．0．65 C．0．85 D．1．0
D
【解析】
试题分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+
H2O②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O依题意可知，残余的固体为Na2CO3，生成的气体为O2和H2O（g），只发生反应①和②，a:b=1,选D。
考点：考查混合物的计算。
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m/n |
剩余固体成分 |
排出气体成分 |
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（1） |
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Na2CO3 |
O2，CO2，H2O |
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（2） |
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（3） |
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（4） |
1 |
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（5） |
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Na2CO3，NaOH，Na2O2 |
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（2）当排出气体只含等物质的量的O2和H2O（气）时，原固体混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为 。
（1）试分析讨论m与n的比值跟容器内剩余固体的成分、排出气体的成分之间的关系，填写下表：
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m/n |
剩余固体成分 |
排出气体成分 |
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（1） |
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Na2CO3 |
O2、CO2、H2O |
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（2） |
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（3） |
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（4） |
1 |
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（5） |
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Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
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（2）当排出气体只含等物质的量的O2和H2O(气)时，原固体混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为 。
将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。
(1)分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。
序号 | m/n | 固体成分 | 排出气体物质成分 |
① | ＜1/2 | Na2CO3 |
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② | ＝1/2 | Na2CO3 | O2、H2O |
③ | 1/2＜m/n＜1 |
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④ | ＝1 |
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⑤ | ＞1 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
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(2)当排出气体只含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中:
mn＝ 。