Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
• C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、NaHCO₃溶液呈碱性HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
B、加水稀释促进弱酸电离；
C、常温下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
D、pH=13的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；故A正确；
B、加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故B错误；
C、常温下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D、pH=13的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH＜7，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意B可以采用逆向思维分析，为易错点．