Question

4．（1）在标准状况下，将22.4L H₂和11.2L O₂混合，混合气体的密度为0.5357g/L．
（2）常温常压下，某气体的摩尔质量是29.3g•mol^-1，密为1.285g•L^-1，则该气体的摩尔体积为22.802g/L．
（3）某气体在标准状兄下的密度为1.25g•L^-1，该气体的相对分子质量为28．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{v}{{v}_{m}}$、m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$计算混合气体的密度；
（2）假设取该气体1mol，根据m=nM计算1mol该气体的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算其体积，根据气体摩尔体积Vm=$\frac{V}{n}$来计算；
（3）摩尔质量与相对分子质量的数值相等，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，根据M=ρV_m计算A的相对分子质量．

解答 解：（1）在标准状况下，22.4L H₂的物质的量为n=$\frac{v}{{v}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，其质量为：m=nM=1mol×2g/mol=2g，11.2L O₂的物质的量为n=$\frac{v}{{v}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其质量为：m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，混合气体的密度为ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{16g+2g}{33.6L}$≈0.5357g/L，
故答案为：0.5357g/L；
（2）假设取该气体1mol，m=nM=1mol×29.3g•mol^-1=29.3g，其体积为：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{29.3g}{1.285g/L}$≈22.802g/L，
故答案为：22.802g/L；
（3）在标准状况下，Vm=22.4L/mol，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，M=ρV_m=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则A的相对分子质量为28，
故答案为：28．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．