题目内容

14．实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（　　）
A．需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86g
B．将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方
D．定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低

分析 A．托盘天平精确到0.1；
B．蒸馏水的量太多；
C．转移溶液时应使用玻璃棒引流；
D．定容俯视刻度线，配制的溶液体积偏小．

解答 解：A．托盘天平精确到0.1，无法称取2.86g，故A错误；
B．蒸馏水的量太多，还需要洗涤烧杯，应小于100mL蒸馏水，故B错误；
C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方，防止产生误差，故C正确；
D．定容俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了配制一定浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

练习册系列答案
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4．已知主族元素A、B、C、D的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（n为正整数）（　　）
A．原子序数：a＜b＜d＜c
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C
D．离子的还原性：A（n+1）+＞Bn+；离子的氧化性：C（n+1）-＞Dn-
5．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（　　）
A．27g H2OB．标准状况下，11.2L CO2
C．6.02×1023个O2分子D．含0.5mol 氧原子的SO2
2．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　）
A．10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液B．20mL、0.5mol/LCaCl2溶液
C．30mL、1.5mol/L的KClO3溶液D．100mL、0.9mol/L的NaCl溶液
9．在一个容积固定不变的密度容器中进行反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为w mol/L，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
（1）在同温同容条件下，如果用下列的配比作起始物，达到平衡时，C的物质的量为2w mol/L，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是ADE．
A、4mol　A+2mol　B
B、6mol　C+1mol　D
C、1mol  A+0.5mol  B+1.5mol　C+0.5mol　D
D、2mol　A+1mol　B+3mol　C+4mol　D
E、2mol　A+1mol　B+3mol　C+2mol  D．
（2）如果维持条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量为仍w mol/L，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是$\frac{w}{3}$mol＜n（D）．
19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．2.25 mol•L-1B．2 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1
6．溶液、胶体和浊液的本质区别是（　　）
A．是不是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小
C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明
3．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（　　）
（　　）
A．B．C．D．
4．（1）在标准状况下，将22.4L H2和11.2L O2混合，混合气体的密度为0.5357g/L．
（2）常温常压下，某气体的摩尔质量是29.3g•mol-1，密为1.285g•L-1，则该气体的摩尔体积为22.802g/L．
（3）某气体在标准状兄下的密度为1.25g•L-1，该气体的相对分子质量为28．

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