题目内容
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用．
（1）联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为 ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．若由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中四氧化二氮的质量为 kg
（3）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式
（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO+4NH3═5N2+6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为30%）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980g/cm3．该混合气体中NO与NO2的体积之比为 ．
（1）联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．若由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中四氧化二氮的质量为
（3）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式
（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO+4NH3═5N2+6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为30%）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980g/cm3．该混合气体中NO与NO2的体积之比为
考点：含氮物质的综合应用
专题：信息给予题
分析：（1）利用氢化物的相对分子质量直接求出组成该氢化物两种元素的原子数，而后求得分子式．N原子数=43.0×0.977÷14=3，H原子数=43.0×0.023÷1=1，故分子式为HN3．因为该氢化物分解生成两种气体都是双原子分子，根据N原子、H原子守恒可求得混合气体体积；
（2）依题意知N2H4被氧化生成H2O，根据氢元素守恒可求得N2H4质量；
（3）氧化产物是化合价升高后对应的产物，氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，氧化产物为联氨；下一步主要分析两种盐，从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根，从而推出方程式；
（4）根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量；
（2）依题意知N2H4被氧化生成H2O，根据氢元素守恒可求得N2H4质量；
（3）氧化产物是化合价升高后对应的产物，氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，氧化产物为联氨；下一步主要分析两种盐，从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根，从而推出方程式；
（4）根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量；
解答：
解：（1）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=
：
=3：1，所以最简式为HN3，设化学式为（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式为HN3，
4.30g该氢化物的物质的量为n=
=0.1mol，根据反应2HN3═H2+3N2，共产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：HN3 或N3H；4.48；
（2）反应的方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水时，n（H2O）=
=4000mol，则消耗的n（N2O4）=1000mol，四氧化二氮的质量为1000mol×92g/mol=92000g，即92Kg，故答案为：92；
（3）该反应中氨中氮为-3价、联氨N2H4中氮为-2价，氧化产物为化合价升高后对应的产物，即联氨N2H4为氧化产物；高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根．即CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
（4）根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量．
n（NH3）+180mol=156mol×2，n（NH3）=132mol．
根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量．
设为NO的物质的量X，NO2的物质的量为（180mol-X），
132mol×3=Xmol×2+（180-X）mol×4，X=162mol，（180mol-X）=18mol，
NO与NO2体积比为162：18=9：1．
答：该混合气体中NO与NO2的体积比为9：1；
| 0.977 |
| 14 |
| 0.23 |
| 1 |
4.30g该氢化物的物质的量为n=
| 4.3g |
| 43g/mol |
故答案为：HN3 或N3H；4.48；
（2）反应的方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水时，n（H2O）=
| 72000g |
| 18g/mol |
（3）该反应中氨中氮为-3价、联氨N2H4中氮为-2价，氧化产物为化合价升高后对应的产物，即联氨N2H4为氧化产物；高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根．即CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
| ||
故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH
| ||
（4）根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量．
n（NH3）+180mol=156mol×2，n（NH3）=132mol．
根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量．
设为NO的物质的量X，NO2的物质的量为（180mol-X），
132mol×3=Xmol×2+（180-X）mol×4，X=162mol，（180mol-X）=18mol，
NO与NO2体积比为162：18=9：1．
答：该混合气体中NO与NO2的体积比为9：1；
点评：本题考查较为综合，涉及混合物的计算、分子式的确定以及化学方程式的书写，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
| A、H+，CO32-，Cl-，Na+ |
| B、Al3+，NH4+，OH-，Cl- |
| C、Ag+，Cl-，SO42-，K+ |
| D、SO42-，Na+，H+，Cl- |
25C 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| B、0.4mol?L-1 NH4Cl和0.2mol?L-1 NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：