题目内容
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④24g镁的原子中最外层电子数为NA
⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA
⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．
①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④24g镁的原子中最外层电子数为NA
⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA
⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．
| A、③⑤⑥ | B、②③④⑤ |
| C、②④⑥⑦ | D、①②③④ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；
②依据n=
计算物质的量结合分子式计算共价键；
③依据n=
计算物质的量，结合烷烃结构计算；
④依据n=
计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算；
⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=
计算物质的量得到碳原子数，
⑥甲烷分子质子数为10；
⑦酯化反应是可逆反应；
②依据n=
| m |
| M |
③依据n=
| m |
| M |
④依据n=
| m |
| M |
⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=
| m |
| M |
⑥甲烷分子质子数为10；
⑦酯化反应是可逆反应；
解答：
解：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故①错误；
②依据n=
计算物质的量=
=0.5mol，结合分子式计算含有共价键数为0.5NA，故②错误；
③依据n=
计算物质的量=
=0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol×（3-1+8）×NA=0.1NA，故③正确；
④依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA ，故④错误；
⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=
计算CH2物质的量得到碳原子数=
×NA=0.2NA，含碳原子总数为0.2NA，故⑤正确；
⑥甲烷分子质子数为10，1mol甲烷分子所含质子数为10NA，故⑥正确；
⑦酯化反应是可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故⑦错误；
正确的是③⑤⑥
故选A．
②依据n=
| m |
| M |
| 35.5g |
| 71g/mol |
③依据n=
| m |
| M |
| 0.44g |
| 44g/mol |
④依据n=
| m |
| M |
| 24g |
| 24g/mol |
⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=
| m |
| M |
| 2.8g |
| 14g/mol |
⑥甲烷分子质子数为10，1mol甲烷分子所含质子数为10NA，故⑥正确；
⑦酯化反应是可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故⑦错误；
正确的是③⑤⑥
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，注意酯化反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
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下列化学用语正确的是（ ）
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