题目内容
1．下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是（ ）| A． | NaOH | B． | H2O2 | C． | Na2O2 | D． | NaCl |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，且同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答．
解答 解：A．NaOH含离子键、O-H极性键，故A不选；
B．H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，故B不选；
C．Na2O2含离子键、O-O非极性键，故C选；
D．NaCl只含离子键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 周期表所有列中第三列的元素种类最多 | |
| B． | 同周期的第IIA族和第IIIA族元素原子序数都相差1 | |
| C． | 第三周期有8种元素 | |
| D． | 原子的种类数超过120种 |
9．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 卤素的最外层电子数都为7 | |
| B． | 0族元素的最外层都为8电子稳定结构 | |
| C． | 每一周期都是从金属元素开始到非金属元素结束 | |
| D． | 元素的最外层电子数等于族序数 |
16．一定温度下，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（ ）
| A． | 2v正（H2）═3v逆（NH3） | B． | v正 （N2）═3v逆（H2） | ||
| C． | v正（N2）═v逆（NH3） | D． | N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 |
6．已知可逆反应 N2+3H2?2NH3，当生成2mol NH3时放出热量为Q，现将0.5molN2和1.5molH2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则（ ）
| A． | 2Q1=Q | B． | 2Q1＜Q | C． | 2Q1＞Q | D． | 无法判断 |
13．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
| A． | Ba可从KCl溶液中置换出钾 | |
| B． | Ba 可从冷水中置换出氢 | |
| C． | 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba | |
| D． | Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象 |
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．
10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
供选择的化学试剂及实验方法：
A、酸性高锰酸钾，观察现象 B、滴加酚酞试液，观察现象
C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象 D、加入NaOH浓溶液加热，观察现象．
| 实 验 目 的 | 试剂及方法 |
| 证明NaOH溶液具有碱性 | B |
| 鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 | D |
| 检验自来水中是否含有Cl2 | C |
| 区别CH4和C2H4两种无色气体 | A |
A、酸性高锰酸钾，观察现象 B、滴加酚酞试液，观察现象
C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象 D、加入NaOH浓溶液加热，观察现象．