Question

【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：

(1)固体A的成分是____(用化学式表示)。

(2)写出B→D的离子方程式____，该反应中氧化剂是____，2 mol Cl2参加反应转移电子数____，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是____。

(3)D→E反应的离子方程式是____。

Answer 1

【答案】Fe、Cu 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- Cl2 4mol或4×6.02×1023 溶液呈血红色 Al3+ + 4OH- =+ 2H2O

【解析】

流程工业废水中含Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，加过量铁发生2Fe3＋+Fe═3Fe2＋、Fe+Cu2＋═Cu+2Fe2＋，由于铁过量，过滤分离出固体A为Fe、Cu，溶液B含Al3＋、Fe2＋，固体A中加试剂为盐酸，过滤分离出固体C为Cu；溶液B中加足量氯气发生2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，溶液D中含Al3＋、Fe3＋，为分离Al3＋、Fe3＋，H为NaOH（或其它强碱），沉淀F为Fe(OH)3，灼烧F得到铁红；溶液E含NaAlO2，溶液E中通入足量的CO2得到Al(OH)3，过滤后加热Al(OH)3得到Al2O3。

(1)固体A的成分是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；

(2)B→D的离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl元素的化合价降低，该反应中氧化剂是Cl2，2mol Cl2参加反应转移电子为2mol×2×（1-0）=4mol，或4×6.02×1023；因为溶液D中含Fe3＋，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是溶液呈血红色，故答案为：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；Cl2；4mol或4×6.02×1023；溶液呈血红色；

(3)铝盐和过量的强碱反应生成偏铝酸盐和水，D→E反应的离子方程式是Al3+ + 4OH- =+ 2H2O，故答案为：Al3+ + 4OH- =+ 2H2O。