题目内容
【题目】如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（ ）
A.通电使NaCl 发生电离
B.电极a 是阳极
C.Na+向 b 极移动
D.a 极产生黄绿色气体
【答案】A
【解析】
与电源的正极相连的是阳极，与电源的负极相连的是阴极，所以a极是阳极，b极是阴极；阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；电解饱和食盐水，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑。
A.NaCl在水中就能发生电离，通电不是必要条件，A错误；
B.电极a与电源的正极相连，是阳极，B正确；
C.阳离子向阴极移动，b极是阴极，Na+向b极移动，C正确；
D. a极为阳极，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生黄绿色气体，D正确；故答案为：A。
【题目】
时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和
，发生如下反应：
。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间 |
|
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0 |
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20 |
|
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30 |
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|
下列说法正确的是
A.反应在
内的平均速率为
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入
、
、
，达到新平衡前
正
逆
D.相同温度下，若起始时向容器中充入
，达到平衡时
转化率大于
【题目】I．NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu2+)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。
II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
A |
| 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。 |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 |
（1）推测实验B产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。
（2）对实验B产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是_____；
②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
（3）对比实验A、B，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。
（4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO
。已知：
I．
；
II．
III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验D：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____；
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 |
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A.AB.BC.CD.D
