题目内容

17．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．

（1）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

分析 （1）根据SO2和Cl2的化学性质分析反应现象，从而判断反应现象是否相同；
（2）设碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得：a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；
（3）先根据X中元素的质量之比求出原子个数之比，再根据题中反应现象判断该反应生成的离子，由氧化还原反应写出离子方程式．

解答 解：（1）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色，
故答案为：相同；
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数比为$\frac{4}{32}$，所以该离子为S2O3 2-；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，浅黄色沉淀为S，所以该反应的离子方程式为：Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-，
故答案为：Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

点评 本题考查了实验装置的综合应用，题目难度中等，涉及离子方程式书写、性质实验方案的设计与评价等知识点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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7．我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：

（1）操作a的名称是过滤．制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是过滤；防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD．（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液         
B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液               
D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
（4）SO2可转化为硫酸盐．现有一种硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O．现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500mol•L-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g．试列出计算过程确定该复盐的化学式Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．
8．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
检验气密性		C．
稀释浓硫酸		D．
收集氢气．
5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（　　）
A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性
C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性
12．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；则a＞b
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是（　　）
A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol
B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物
9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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6．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量是391kJ．
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