下列有关叙述中正确的是( )A．即使没有物质的变化.也可能有能量的变化B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热C．S(g)+O2(g)═SO2+O2(g)═SO2(g)△H=b,则a＞bD．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
	B．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
	C．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b；则a＞b
	D．	燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

分析 A、物理变化过程中可以伴随能量变化；
B、离子之间生成沉淀的过程伴随能量的变化；
C、气态变成固态要放热；
D、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物．

解答解：A、物理变化过程中也可以伴随能量变化，如灯泡发光过程中有热能的变化，即使没有化学变化，也可能有能量的变化，故A正确；
B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时，钡离子和硫酸根离子之间生成沉淀的过程也是伴随能量的变化的，故B错误；
C、气态变成固态要放热，所以气态S燃烧放出的热量多，又放热焓变为负值，所以a＜b，故C错误；
D、燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误．
故选A．

点评本题考查了中和热、燃烧热的定义等，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解中和热、燃烧热的概念是解题的关键．

练习册系列答案

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H₂S）混合能获得单质硫．
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率．（2）吸收塔中的原料B可以选用B（填字母序号）．
a．NaCl溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．Na₂SO₄溶液
（3）某小组同学用如图2的装置模拟制备Na₂S₂O₃ 的过程（加热装置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H⁺与SO₃^2-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H⁺）和c（SO₃^2-）都较大，生成SO₂速率更快．装置B的作用是防止倒吸．
②C中制备Na₂S₂O₃发生的连续反应有：Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S、2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O 或 2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O和Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃．
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS₂+2HCl═FeCl₂+H₂S↑+S．

3．反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v （D）=0.4 mol•L^-1•s^-1		B．	v （C）=0.5 mol•L^-1•s^-1
	C．	v （B）=0.6 mol•L^-1•s^-1		D．	v （A）=0.15 mol•L^-1•s^-1

20．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证碳酸的酸性强于硅酸		B．	分离苯和酒精
	C．	制取少量O₂		D．	收集少量NO₂气体

7．下列关于FeCl₂、FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体的说法，错误的是（　　）

	A．	三种分散系中分散质微粒都带电荷
	B．	加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
	C．	FeCl₂、FeCl₃、溶液能稳定存在，而Fe（OH）₃胶体不能稳定存在
	D．	一定条件下可完成转化：FeCl₂溶液→FeCl₃溶液→Fe（OH）₃胶体

17．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S0₂和Cl₂的性质．

（1）若从左端分别通人SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
	B．	能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0
	C．	CaC₂着火时可使用泡沫灭火器灭火
	D．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

1．下列物质间发生反应时，都有SO₂生成的是：（　　）
①硫在空气中燃烧 ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应．

2．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．则BaCl₂溶液的浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$mol•L^-1．

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