含有N元素的化合物.下列关于判断错误的是( )A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（　　）

	A．	HNO₃具有氧化性		B．	NH₃既具有氧化性又具有还原性
	C．	N₂只具有还原性		D．	NO₂既具有氧化性又具有还原性

分析 A、HNO₃中氮元素具有最高价；
B、NH₃中氮元素化合价在最低价；
C、N化合价在中间价态；
D、NO₂中氮元素化合价处于中间价态．

解答解：A、HNO₃中氮元素具有最高价，元素化合价降低具有氧化性，故A正确；
B、NH₃中氮元素化合价在最低价，元素化合价升高只做还原剂，故B错误；
C、N₂中N元素化合价在中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D、NO₂中氮元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；
故选BC．

点评本题考查了氧化还原反应的影响和还原性分析判断，主要是盐酸化合价变化的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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16．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在18g ¹⁶O₂中含有N_A个氧原子
	B．	¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式相同
	C．	在标准状况下，1.12L ¹⁶O₂和1.12L ¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子
	D．	¹⁸O₂和¹⁶O₂化学性质相同

13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂
	B．	用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
	C．	用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
	D．	用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

20．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证碳酸的酸性强于硅酸		B．	分离苯和酒精
	C．	制取少量O₂		D．	收集少量NO₂气体

10．某液体化合物X₂Y₄常用做火箭燃料，16gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧：X₂Y₄　（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积为11.2L；X₂Y₄做火箭燃料的理由（只答一点）是反应生成的产物无污染．
（2）X₂的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
（3）X₂Y₄中X元素的化合价为-2；若反应生成0.1molX₂，则转移0.4mol电子．

17．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S0₂和Cl₂的性质．

（1）若从左端分别通人SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CO₂含有2N_A个氧原子
	B．	1 mol•L^-1 NaOH溶液中含有N_A个Na⁺
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄中含有N_A个CCl₄分子
	D．	常温常压下，28g氮气所占的体积为22.4 L

15．

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

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