Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：___；

（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；

（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。

A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.无法判断

（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。

Answer 1

【答案】 放热 B 不变 压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动

【解析】

（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；

（2）图表数据分析平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行；

（3）依据图表中的数据计算浓度商，和平衡常数比较分析判断反应进行方向；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)，水是气态，该反应是气体体积不变的反应；

水是液态时，该反应是气体体积减小的反应。

（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），依据平衡常数概念书写K=；

（2）图表数据分析平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；

（3）当温度为850℃时，反应的平衡常数K=1.0，由于反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替物质的量浓度计算某时刻浓度商，Qc= =1.0625＞K=1，反应逆向进行，υ（正）＜υ（逆）；故选B；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)，水是气态，该反应是气体体积不变的反应，在700℃通过压缩体积增大气体压强，平衡不移动，则该反应中H2(g)的转化率不变；

水是液态时，该反应是气体体积减小的反应，压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动，H2的转化率增大。