[题目]下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温C.开启啤酒瓶后.瓶中马上泛起大量泡沫D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时.增加KSCN的浓度.体系颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温

C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。

A. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用排饱和食盐水的方法收集氯气，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释；

B. 合成氨工业选择高温，主要考虑催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释；

C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强减小，H2CO3H2O＋CO2正向移动，能用勒夏特列原理解释；

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡正向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释；

故选B。

练习册系列答案

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

【题目】可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

【题目】煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH=0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①写出该溶液中存在的电离平衡___。

②已知饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列问题：

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②测得反应3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。