Question

【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

Answer 1

【答案】A

【解析】

该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则Z为Cl，X为Si元素；W、X、Y、Z为同一短周期元素，则W为Na，Y为P，据此解答。

根据分析可知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。

A．Y为P，PH3为四核18电子的电中性分子，故A正确；

B．X、Y、Z分别为Si、P、Cl，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性X<Y<Z，故B错误；

C．W为Na，Na和氧气在点燃条件下生成Na2O2，含有共价键，故C错误；

D．2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，故D错误。

答案选A。