题目内容
【题目】两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag。则下列关于物质A和物质B的判断正确的是
A. 物质A一定是乙醛
B. 物质A和物质B互为同分异构体
C. 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的有6种
D. 物质B属于酯类的同分异构体有4种
【答案】D
【解析】
两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4，C、H、O原子数目之比=
=2:4:1，有机物的最简式为C2H4O，
完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水，水的物质的量=
=0.2mol，故A分子中H原子数目=
=4，则A的分子式为C2H4O，
B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag ，Ag的物质的量=
=0.025mol，由关系式为：R-CHO~2Ag，可以知道1.1g B的物质的量=0.025mol 
=0.0125mol ，B的相对分子质量=
=88，令B分子式为（C2H4O）n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C4H8O2。据此解答。
A.A的分子式为C2H4O，可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，故A错误；
B.由上述分析可以知道，物质A和物质B的分子式不同，二者不互为同分异构体，故B错误；
C. B的分子式为：C4H8O2，含有一个-CHO，还含有羟基，可以看做丙烷被-CHO、-OH取代，则B可能的结构简式有：HOCH(CH2CH3)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、HOCH2CH2CH2CHO、(CH3)2C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO共5种，故C错误；
D. B的分子式为：C4H8O2，属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D正确。
故选D。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_________。
（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。
（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。
（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。
i.砷（As）在周期表中的位置是______。
ii.下列说法正确的是_______（填序号）。
a. 砷元素的最高化合价为+4
b. 推测砷有多种氧化物
c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。
已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。
