Question

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N_A
• B． 1 mol NaHSO₄中的阳离子数为2N_A
• C． 通常状况下，1 mol NO和0.5 molO₂ 在密闭容器中混合，生成NO₂分子数为N_A
• D． 制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl₂ 参加反应，转移电子数为N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析；
B、硫酸氢钠中含1个钠离子和1个硫酸氢根离子；
C、NO和氧气反应后生成NO₂，而NO₂气体中存在平衡2NO₂?N₂O₄；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应是歧化反应来分析．

解答 解：A、标况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6N_A个共用电子对，故A错误；
B、硫酸氢钠中含1个钠离子和1个硫酸氢根离子，故1mol硫酸氢钠中含阳离子为N_A个，故B错误；
C、NO和氧气反应后生成NO₂，而NO₂气体中存在平衡2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故二氧化氮分子个数小于N_A个，故C错误；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱反应是歧化反应，1mol氯气转移N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．