Question

13．某混合溶液，含0.4mol HNO₃，含0.2mol H₂SO₄，向其中加入3.84克铜，问生成NO多少mol？

Answer 1

分析 根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判断离子的过量问题，然后根据不足量计算出生成NO的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成NO在标准状况下的体积．

解答 解：某混合溶液，含0.4mol HNO₃，含0.2mol H₂SO₄，则氢离子的物质的量为：n（H⁺）=0.4moL+2×0.2moL=0.8mol，
铜的物质的量为：$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，发生反应为：
    3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
    3         2        8
0.06mol 0.4mol 0.8mol，
根据以上数据可知，氢离子、硝酸根离子过量，铜不足，
反应生成NO的物质的量为：n（NO）=$\frac{2}{3}$n（Cu）=0.06mol×$\frac{2}{3}$=0.04mol，
标准状况下0.04molNO的体积为：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，
答：生成NO在标准状况下的体积为896mL．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，正确判断过量情况为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．