题目内容
分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)
（3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。
（4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)
（5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。
（6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为
练习册系列答案
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下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | H2S的沸点比H2O的高 | H2S的范德华力大于H2O的范德华力 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键的影响 |
D | 键的极性：H-O>N-H | 非金属性差异越大,键的极性越小 |
