题目内容

对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是

A．分子式为SN

B．分子中所有共价键的键长一定相等

C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

D．分子中既有极性键又有非极性键

练习册系列答案
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）

A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。则未知溶液中

A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42-

C．一定存在Ag+和SO42- D．Ag+和SO42-至少存在一种

能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。

（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)

（3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。

（4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)

（5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。

（6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为

下列两分子的关系是

A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同一物质

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)＞V(逆）

B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%

C．平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol

D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

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