Question

已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，则此溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

A．1 mol/L

B．0.5 mol/L

C．0.6 mol/L

D．0.1 mol/L

Answer 1

分析：根据电荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根据c=

n

V

计算氢离子的浓度．

解答：解：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，
根据电荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氢离子的浓度为：

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算．