题目内容

15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
A．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
B．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼

分析 A、放电时，氮气和氧气反应生成NO；
B、硫是淡黄色固体，不溶于水；
C、氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应；
D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼；

解答 解：A、放电时，氮气和氧气反应生成NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成NO2，故A错误；
B、硫是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应生成氯化物，和变价金属反应时使其氧化为最高价态，故C正确；
D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是物理性质和化学性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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5．某芳香族化合物A是一种常见的食品防腐剂，其相对分子质量为122，且A能与NaHCO3溶液反应生成CO2．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）芳香族化合物B与A互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl3溶液显紫色，写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有机物C与A的相对分子质量及所含元素种类均相同，C和A之间能发生酯化反应，生成有机物D，其中C的苯环上的一氯代物只有2种，D的结构简式是；写出有机物C在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成E的化学方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色，且能与Br2水发生加成反应的有机物有3种．
6．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：

（1）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是氧气，B中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜；B中反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
10．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．请回答下列问题：
（1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：

①操作a的名称是过滤，操作b的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
②在实验室中，有两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜，其中一种方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
请写出另一种方案的离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．
20．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其中一种产物是大气中含量最多的单质气体”某化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内混合物是氯化铵与氢氧化钙；碱石灰的作用是干燥氨气．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①%2气体通入的先后顺序是先通氧气，后通氨气，其理由是若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ N2+6H2O．
（4）如果在氨气在纯氧燃烧过程中转移了1.8mol电子，在标准状况下生成了单质气体6.72 L．
7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可选用试剂：NaOH，有关反应的离子化学方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的试剂是Al，有关反应的化学方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
（3）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
4．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．钠原子的结构示意图为B．过氧化氢的电子式为
C．聚乙烯的结构简式为D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O
5．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．铁B．酒精C．NaCl溶液D．氯化氢

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