题目内容
10．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．请回答下列问题：（1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①操作a的名称是过滤，操作b的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
②在实验室中，有两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜，其中一种方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
请写出另一种方案的离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．
分析 （1）氧化还原反应中得电子的元素被还原；
（2）①操作a是分离难溶性固体与液体；操作b从溶液中结晶析出溶质；
②用Fe可以把溶液中铜离子置换出来．
解答 解：（1）反应8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原，故答案为：Cu、O；
（2）①操作a是分离难溶性固体与液体，其操作名称为过滤；操作b从溶液中结晶析出溶质，要先蒸发浓缩，然后冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；
②用Fe可以把溶液中铜离子置换出来，其反应的离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe═Fe2++Cu．
点评 本题主要考查了氧化还原反应、Cu及其化合物的性质，物质的制备，涉及制备胆矾，依据流程图结合铜及其化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似 | |
| B． | 乙醇能与水以任意比互溶是因为乙醇和水之间可以形成氢键 | |
| C． | 石油催化重整的主要目的是为了获得烯烃 | |
| D． | 标准状况下，22.4LCHCl3中含氯原子数目为3NA |
18．将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Y、Z、X | B． | Y、X、Z | C． | X、Y、Z | D． | Z、X、Y |
5．合成氨反应为：3H2+N2→2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是（ ）
| A． | v（H2）=v（N2）=v（NH3） | B． | v（H2）=3v（N2） | C． | v（NH3）=3（H2） | D． | v（N2）=3V（H2） |
15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 | |
| B． | 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 | |
| C． | Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 | |
| D． | 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼 |
2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A． | 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 | |
| B． | 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 | |
| C． | 随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低 | |
| D． | 溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈 |