题目内容
下列说法不正确的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
C
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
① ② ③ ④
N2O4（g）平衡移动的方向
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 ( )
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，
能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，
通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和
CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________ （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填
选项），可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
| |
M区发生反应的电极反应式为_______________________________。