Question

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，

能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，

通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和

CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使增大的是________  （选填编号）。

    A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离     D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件         （填

选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度 

D．升高温度   E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：

M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

Answer 1

答案：(1)①A  ②CD    ③0.20或   C

（2）CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋