Question

9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、C1^-、CrO₄^2-．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．

Answer 1

分析 依据溶度积常数计算分析出沉淀时，银离子浓度．
析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（Cl{\;}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.010}$=1.56×10^-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.010}$=7.7×10-¹¹mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2}{\;}^{-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-11}}{0.010}}$=3×10^-5mol/L，
c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，据此进行判断．

解答 解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（Cl{\;}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.010}$=1.56×10^-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.010}$=7.7×10-¹¹mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2}{\;}^{-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-11}}{0.010}}$=3×10^-5mol/L，
c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，
故答案为：Br^-、C1^-、CrO₄^2-

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算与判断，明确溶度积规则，根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，题目难度中等．