题目内容
18．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 苏打是面包发酵粉的主要成分之一 | |
| B． | 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液 | |
| C． | 泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 |
分析 A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；
B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；
C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；
D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．
解答 解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；
B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；
C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；
D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
（5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
| 装置 | B | F | G |
| 实验现象 | |||
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．
6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是D
下列各组实验中最先出现浑浊的是D
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
13．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 1：3 |
10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 28 g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式
；
（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程
；
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图
，H元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | ⅤⅢ0 | |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式
；（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程
；（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图
，H元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．
8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（ ）
| A． | 2丁烯 | B． | 甲苯 | C． | 1丁烯 | D． |  |