题目内容
11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q2 | |
| B． | 生成物总能量均高于反应物总能量 | |
| C． | 生成1molHCl气体时放出Q1热量 | |
| D． | 如果Q1＞Q2，断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低 |
分析 两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．
解答 解：A．氯气更活泼，所以反应物总能量高，氯化氢更稳定，所以生成物总能量低，即相对大小差值大，所以放出能量多，应为Q1＞Q2，故A正确；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；
D．如果Q1＞Q2，说明氯气更活泼，所以反应物总能量高，氯化氢更稳定，不能判断断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．
练习册系列答案
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17．下列物质中，有极性共价键的是（ ）
| A． | I2 | B． | MgCl2 | C． | KBr | D． | H2O |
2．
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料 1：1 CH3COOH转化率 65%
1：10 CH3COOH转化率 97%
（在120℃下测定）
已知：相关物理性质（常温常压）
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成
后脱水，失水有两种可能分别生成
．
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料 1：1 CH3COOH转化率 65%
1：10 CH3COOH转化率 97%
（在120℃下测定）
已知：相关物理性质（常温常压）
| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成
后脱水，失水有两种可能分别生成
．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
6．在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH3?3H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%．若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为（ ）
| A． | x＞y | B． | x＜y | C． | x=y | D． | x≥y |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 只有不法商贩才使用食品添加剂 | |
| B． | 凡是食品添加剂均对人体有害 | |
| C． | 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害 | |
| D． | 味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂 |
3．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液 ②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡 | 溶液呈红色 红色变浅 |
| 结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱 | |
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | CH3COOH | C． | H2SO4 | D． | SO2 |