题目内容

6．在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH3?3H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%．若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为（　　）
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

分析 若保持容器体积不变，再通入1 mol NH3，则增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．

解答 解：若保持容器体积不变，再通入1mol NH3，增大压强平衡向逆反应方向移动，所以第二次NH3的转化率小于第一次，即x＞y，故A正确；
故选：A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素等知识点，难度不大，根据明确外界条件对平衡的影响是解本题关键．

练习册系列答案
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12．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．BaSO4B．CH3COOHC．Cu（OH）2D．NH3•H2O
13．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．NH4HSO3与少量NaOH反应：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
D．（NH4）2SO4与Ba（OH）2反应：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
14．氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点-116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：

（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2
（2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗
（3）B中盛有液体c是饱和食盐水，其作用是吸收挥发出的HCl，C中盛有液体d是浓H2SO4，其作用是干燥氯气．
（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂液态空气（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是液氯
（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸
（6）实验中鼓入干燥空气的目的是赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中
（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．
1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、OH-、SCN-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Na+、CH3COO-、H+、OH-
11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有关上述反应的叙述正确的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．如果Q1＞Q2，断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低
18．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（　　）
A．FeB．AgC．AlD．Na
15．下列说法不正确的是（　　）
A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸
C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32-或HCO32-
D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．1molCO2的质量是44g
B．硝酸的摩尔质量63g
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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