题目内容
25℃时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是（ ）
| A、混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 | ||
| B、混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | ||
| C、若a＞b，则混合溶液中c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） | ||
D、若混合溶液显中性；则NH3?H2O的电离平衡常数为
|
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．混合液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．根据混合液中物料守恒判断，a＞b，则c（C1-）＜c（NH4+）+c（NH3?H2O）；
D．溶液为中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，然后根据氨水的电离平衡常数表达式进行计算．
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．根据混合液中物料守恒判断，a＞b，则c（C1-）＜c（NH4+）+c（NH3?H2O）；
D．溶液为中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，然后根据氨水的电离平衡常数表达式进行计算．
解答：
解：A．溶液酸碱性取决于混合液中氢离子与氢氧根离子浓度，由于氨水与盐酸的浓度不确定，则混合液可能为酸性、中性或碱性，故A正确；
B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．若a＞b，氨水的浓度大于盐酸，等体积混合后氨水过量，根据物料守恒可知：c（C1-）＜c（NH4+）+c（NH3?H2O），故C错误；
D．混合液为中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知，c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，则混合液中氨水的浓度为：
（a-b）mol/L，NH3?H2O的电离平衡常数K=
=
mol?L-1，故D正确；
故选C．
B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．若a＞b，氨水的浓度大于盐酸，等体积混合后氨水过量，根据物料守恒可知：c（C1-）＜c（NH4+）+c（NH3?H2O），故C错误；
D．混合液为中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知，c（NH4+）=c（Cl-）=
| b |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| ||
|
| b×10-7 |
| a-b |
故选C．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH关系，明确电离平衡常数的概念及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 |
| B、胆矾加热变为白色粉末属放热反应 |
| C、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| D、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 |
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A、X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、Y点所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-） |
| C、X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多 |
| D、X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大 |
下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）
| A、人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 | ||||
B、淀粉和纤维素
| ||||
C、油脂
| ||||
D、蛋白质
|
禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病．防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应．其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是（ ）
| A、氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl |
| B、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 |
| C、氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 |
| D、氯胺中的氮元素为-3价 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、科学家已从石墨晶体中剥离出单层的石墨片而制得了石墨烯，石墨烯是迄今发现的强度最大的高分子化合物 |
| B、混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原 子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器 |
| C、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 |
| D、神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子化合物 |
下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的苏打溶液和氢氧化钡溶液混合HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | ||||
B、饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热：Fe3++3H2O
| ||||
| C、FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | ||||
| D、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O |
| B、透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍 |
| C、1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl |
| D、透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 |
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 |
| B、向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 |
| C、该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10-12 |
| D、该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍 |