题目内容
4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）| A． | H2O2分子中只存在极性键 | B． | NH3的结构式为 | ||
| C． | HCl的电子式为  | D． | H2O中含有离子键 |
分析 A．H2O2分子中存在H-O，O-O键；
B．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构；
C．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；
D．水为共价化合物．
解答 解：A．H2O2分子中存在H-O极性键，O-O非极性键，故A错误；
B．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：
，故B正确；
C．HCl为共价化合物，电子式
，故C错误；
D．水为共价化合物，不含离子键，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查学生结构式的书写知识，明确物质的构成是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、OH-、NO3-、K+ | B． | H+、HCO3-、Ca2+、NO3- | ||
| C． | Cl-、OH-、H+、K+ | D． | Cu2+、SO42-、Na+、Cl- |
10．下列叙述及解释正确的是（ ）
| A． | 2NO2（g）（红棕色）???N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 | |
| B． | H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 | |
| C． | FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 | |
| D． | 对于N2+3H2???2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 |
7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | Cu（OH）2→Fe（OH）3 | C． | CaCO3→Na2CO3 | D． | K2O→KOH |
14．下列属于苯的同系物的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA | |
| B． | 常温下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA | |
| D． | 在高温高压下，28gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA |
16．VL MgCl2溶液中，含Mg2+为mg，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{m}{V}$mol•L-1 | B． | $\frac{m}{24V}$mol•L-1 | C． | $\frac{m}{12V}$mol•L-1 | D． | $\frac{m}{48V}$mol•L-1 |
13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1 | |
| D． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1 |