题目内容
在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ，反应的离子方程式为 ．一段时间后，又可以观察到 ，原因是 ，反应的化学方程式为
．
考点：离子方程式的书写,铝的化学性质
专题：离子反应专题
分析：易拉罐中的NaOH与CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；
过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
解答：
解：易拉罐中的NaOH与CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：易拉罐中的NaOH与CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了；CO2+2OH-=CO32-+H2O；易拉罐又鼓起来了；过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：易拉罐中的NaOH与CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了；CO2+2OH-=CO32-+H2O；易拉罐又鼓起来了；过量的NaOH可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考中必考．本题主要考查了铝能与氢氧化钠反应这一化学性质以及压强差．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
相关题目
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| A、加少量烧碱固体 |
| B、升高温度 |
| C、加少量冰醋酸 |
| D、加CH3COONa |
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（ ）
| A、G是最活泼的非金属单质 |
| B、L是极性分子 |
| C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 |
| D、M化学性质活泼 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1.806×1024个O2的质量是64g |
| B、8g CH4的物质的量是0.5mol |
| C、18g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L |
| D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B、前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为0.02mol/（L?min） |
| C、25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D、前10 min内用υ（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L?min） |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、氧化剂被还原，具有还原性 |
| B、氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 |
| C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低 |
| D、在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 |
| B、常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 |
| C、将100mL 10 mol?L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 |
| D、从1000mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液 |
